第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(
第十一单元《盐化肥》知识点
一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质俗称物理性质用途
氯化钠食盐白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
(1)作调味品(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)农业上用NaCl溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液)
Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3纯碱(因水溶液呈碱性)苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3小苏打白色晶体，
易溶于水制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3?10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O(纯净物)，俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。(化学变化)
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)
2、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)
3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
生成气体：H+与CO32-;NH4+与OH-生成水：H+与OH-
③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH-
↑：H+与CO32-;NH4+与OH-
↓：Ag+与Cl-;CO32-Ba2+与CO32-;SO42-
Ca2+与CO32-……
Mg2+与OH-……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶;
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
H+1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐：CO32-盐
OH-1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl-用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42-用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2
CO32-用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体
Fe3+用OH-能生成红褐色沉淀
Cu2+用OH-能生成蓝色沉淀
NH4+用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+用OH-能生成白色沉淀
Ca2+用CO32-能生成白色沉淀
六、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮：叶黄a、常用氮肥：
含N量使用注意事项
NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥(有机物)
NH3.H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
(2)钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。缺钾：叶尖发黄KCl
常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)，呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
(3)磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
(4)复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用
(NH4)2HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
(2)大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2
(3)引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥
看外观白色晶体灰白色粉末
加水全部溶于水大多数不溶于水
灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气
七、题型讲解：
1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑
例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是()
A.SO42-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、N03-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、除杂质：(所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。)
例：NaOH(Ba(OH)2)Na2SO4(Na2CO3)
K2SO4(CuSO4)KNO3(CuSO4)
3、区分物质：找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。
例：NaOH与Ca(OH)2H2SO4与HClNaCl、HCl与Na2CO3NaOH与Na2CO3
找颜色;无颜色的，两两反应找现象。
例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是()
A.NaOHHClCuSO4MgSO4B.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl
C.KNO3HClFeCl3NaOHD.KNO3H2SO4NaOHBaCl2
5、制取物质：
2HCl+=2NaCl++↑Na2CO3+=2NaOH+↓
CO2+=+CaCO3↓NaOH+==+H2O
6、推断题：
(1)叙述型：找关键词;(2)框图型：找题眼;(3)表格型：两两反应，找现象;
(4)密码型：找特殊性质;(5)连线型：找反应种类，代入
第十二单元化学与生活
课题1人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收)
一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子(如花生、大豆)
3、构成：由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成
4、人体蛋白质代谢
摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量
蛋白质人体氨基酸
水解人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)
(1)血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
作用：运输O2和CO2的载体
血红蛋白+O2氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
(2)酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶麦芽糖酶
例：淀粉(能使碘变蓝)麦芽糖葡萄糖(人体可直接吸收的糖)
6、蛋白质的变性(不可逆)：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等
应用：用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本，使标本长期保存。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量39.3KJ/g每日摄入50g-60g
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA：夜盲症缺VC：坏血症
课题2化学元素与人体健康
一、组成人体的元素50多种
常量元素(11种)在人体中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙99%在于骨骼和牙齿中
(1)成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
(2)来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
(3)钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松
(4)补钙产品：钙中钙;葡萄糖酸钙;
2、钠和钾
(1)Na+存在于细胞外液人体内含钠80g—120g
K+存在于细胞内液成人每千克含钾约2g
(2)作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)
三、人体中的微量元素必需元素(20多种)Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响
Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血
Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，
生长迟缓，发育不良
Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I(碘)甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F(氟)能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
课题3有机合成材料
一、有机化合物
是否含有碳元素无机化合物有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)
1、生活中常见的有机物
CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、
CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、有机物有机小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等
(根据相对分子质量大小)有机高分子化合物(有机高分子)如：蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
1、有机高分子材料
(1)分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等，合成有机高分子材料塑料
(三大合成材料)合成纤维：涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶合成橡胶
(2)高分子材料的结构和性质
链状结构热塑性如：聚乙烯塑料(聚合物)
网状结构热固性如：电木
(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
(4)鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线;
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线;无气味，易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
(1)危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存;
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
(2)解决途径
①减少使用不必要的塑料制品;
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种废弃塑料
(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
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